Is iad an fhoirmle cheimiceach KNO3 agus KNO2. Tá siad intuaslagtha go héasca in uisce. Úsáidtear nítrít photaisiam i líon mór ruaimeanna agus tionscal sintéise orgánach, tocsaineach, éasca a thiontú go níotrósaimíní carcanaigineach. Is gníomhaire láidir ocsaídiúcháin é nítrít photaisiam i dtuaslagán aigéadach i dtuaslagán alcaileach.
1. Beart ph, tá neodrach níotráit photaisiam, tá alcaileach nítrít photaisiam.
2. aigéad hidreaclórach a chur leis. Mura bhfuil aon imoibriú ann, is níotráit photaisiam é; má tá an gás dearg san aer, is nítrít photaisiam é.
3. cuir tuaslagán de shulfáit aigéad aicéiteach-neamhfheiriúil, is nítrít photaisiam é nuair a dhéantar fáinne donn a tháirgeadh. Níotráit photaisiam é nuair nach bhfuil feiniméan ann.
4, an dá shubstaint a dhíscaoileadh isteach san uisce agus luach PH an tuaslagáin a thomhas. Mar a bhfuil an tuaslagán neodrach, is níotráit photaisiam é, nuair a bhíonn an tuaslagán alcaileach, is nítrít photaisiam é.
5. Cuirtear aigéad hidreaclórach le tuaslagán uiscí an dá shubstaint faoi seach, nach n-imoibríonn le níotráit photaisiam, agus is é an gás a iompaíonn dearg san aer ná nítrít photaisiam. Tá nítrít ocsaídeach go haigéad agus táirgeann gás dé-ocsaíd nítrigine donn reddish.
6. cuir tuaslagán de shulfáit aicéatáit neamhfheiriúil. Nuair a bhíonn fáinne donn á tháirgeadh, is nítrít photaisiam é. Is níotráit photaisiam é nuair nach bhfuil aon feiniméan ann.